Гидролиз хлорида алюминия
Общие сведения о гидролизе хлорида алюминия
Представляет собой желтовато-белые кристаллы. Очень гигроскопичные, поэтому на открытом воздухе они «расплываются». Формула – AlCl3. Молярная масса – 133 г/моль.
Рис. 1. Хлорид алюминия. Внешний вид.
Гидролиз хлорида алюминия
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза.
Al 3+ + 3Cl — + HOH ↔ AlOH 2+ + 3Cl — + H + ;
AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ↔ Al(OH)2 + + 2Cl — + H + ;
Примеры решения задач
| Задание | К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% добавили 10 г алюминия. Какая масса хлорида алюминия при этом образовалась? |
| Решение | Запишем уравнение реакции: |
Рассчитаем массу растворенного вещества хлороводорода в растворе:
msolute(HCl) = msolution(HCl) × ω(HCl)/100% = 100× 20/100% = 20 г.
Найдем количество вещества хлородорода (молярная масса – 36,5 г/моль):
υ (HCl) = msolute(HCl)/ M (HCl) = 20/36.5 = 0,55моль.
Рассчитаем количества вещества алюминия, вступившего в реакцию (молярная масса – 27 г/моль):
υ (Al) = msolute(Al)/ M (Al) = 10/27 = 0,37 моль.
Сравним между собой количества веществ, вступивших в реакцию: υ (HCl)>υ (Al). Следовательно, алюминий в недостатке. По уравнению реакции
υ (Al) = υ (AlCl3)= 0,37 моль.
Найдем массу образовавшегося хлорида алюминия (молярная масса – 133 г/моль):
| Задание | Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора хлорида алюминия, в 1 литре которого содержится 23 г чистого вещества. |
| Решение | Запишем формулы для расчета молярной и нормальной концентраций раствора: |
СM = υ/Vsolution = msolute/ (M× Vsolution) – молярная концентрация;
N = СM × f (фактор эквивалентности) – нормальная концентрация.
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) -133 г/моль. Рассчитаем требуемые параметры:
N = СM × f= 0,17×3 = 0,51 моль-экв/л.
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! |