Гидролиз хлорида хрома (III)
Общие сведения о гидролизе хлорида хрома (III)
Брутто-формула – CrCl3. Молярная масса равна 158,36 г/моль. Температура плавления – 1150 o C.
Рис. 1. Хлорид хрома (III). Внешний вид.
Хорошо, однако медленно, растворяется в холодной воде (гидролизуется по катиону). Образует кристаллогидраты разных составов, каждый из которых характеризуется определенным цветом: [Cr(H2O)4Cl2]Cl×2H2O–темно-зеленый, [Cr(H2O)6]Cl3 – серо-голубой, [Cr(H2O)5Cl]Cl2×H2O– светло-зеленый.
В ОВР проявляет слабые восстановительные свойства.
Гидролиз хлорида хрома (III)
Хлорид хрома (III) представляет собой среднюю соль, образованную сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и слабым основанием – гидроксидом хрома (III) (Cr(OH)3):
Подвергается гидролизу по катиону. Характер среды водного раствора хлорида хрома (III) – кислотный. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cr 3+ + 3Cl — + H2O ↔ CrOH 2+ + 3Cl — + H + (полное ионное уравнение);
Cr 3+ + H2O ↔ CrOH 2+ + H + (сокращенное ионное уравнение);
CrCl3 + H2O ↔ Cr(OH)Cl2 + HCl (молекулярное уравнение).
Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза:
Cr(OH)Cl2 ↔ CrOH 2+ + 2Cl — (диссоциация соли);
CrOH 2+ + 2Cl — + H2O ↔ Cr(OH)2 + + 2Cl — + H + (полное ионное уравнение);
CrOH 2+ + H2O ↔ Cr(OH)2 + + H + (сокращенное ионное уравнение);
Cr(OH)Cl2 + H2O ↔ Cr(OH)2Cl + HCl (молекулярное уравнение).
Cr(OH)2Cl ↔ Cr(OH)2 + + Cl — (диссоциация соли);
Cr(OH)2 + + Cl — + H2O ↔ Cr(OH)3 + Cl — + H + (полное ионное уравнение);
Cr(OH)2 + + H2O ↔ Cr(OH)3 + H + (сокращенное ионное уравнение);
Cr(OH)2Cl + H2O ↔ Cr(OH)3 + HCl (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
Задание | Из предложенных ниже солей выберите те, которые не подвергаются гидролизу. Ответ аргументируйте. |
Задание | Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. Ответ обоснуйте. Приведите краткие ионные уравнения гидролиза. | ||||||||||
Ответ | Соль дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) гидролизуется по аниону (2), поскольку образована сильным основанием – гидроксидом натрия и слабой кислотой – ортофосфорной. Соль карбонат кальция (CaCO3) гидролизуется по аниону (2), поскольку образована сильным основанием – гидроксидом кальция и слабой кислотой – угольной. Соль сульфат железа (III)(Fe2(SO4)3) гидролизуется по катиону (1), поскольку образована слабым основанием – гидроксидом железа (III) и сильной кислотой – серной. Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + . Соль хлорид цинка (ZnCl2) гидролизуется по катиону (1), поскольку образована слабым основанием – гидроксидом цинка и сильной кислотой – соляной (хлороводородной). Источник Напишите все три ступени гидролиза для раствора crcl3Вопрос по химии: три степени гидролиза CrCL3 Ответы и объяснения 1Не степени, а СТУПЕНИ! Cr(3+) +HOH = CrOH(2+) +H(+) 3)Cr(OH)2Cl+HOH= Cr(OH)3 +HCl [Cr(OH)2](+) + HOH= Cr(OH)3 +H(+) Знаете ответ? Поделитесь им!Как написать хороший ответ?Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
Этого делать не стоит:
Есть сомнения?Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия. Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы! Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Источник ГидролизТемы кодификатора ЕГЭ: Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, основная и щелочная. Гидролиз – взаимодействие веществ с водой. Гидролизу подвергаются разные классы неорганических и органических веществ: соли, бинарные соединения, углеводы, жиры, белки, эфиры и другие вещества. Гидролиз солей происходит, когда ионы соли способны образовывать с Н + и ОН — ионами воды малодиссоциированные электролиты. Гидролиз солей может протекать: → обратимо : только небольшая часть частиц исходного вещества гидролизуется. → необратимо : практически все частицы исходного вещества гидролизуются. Для оценки типа гидролиза необходимо рассмотреть соль, как продукт взаимодействия основания и кислоты. Любая соль состоит из металла и кислотного остатка. Металлы соответствует основание или амфотерный гидроксид (с той же степенью окисления, что и в соли), а кислотному остатку — кислота. Например, карбонату натрия Na2CO3 соответствует основание — щелочь NaOH и угольная кислота H2CO3. Обратимый гидролиз солейМеханизм обратимого гидролиза будет зависеть от состава исходной соли. Можно выделить 4 основных варианта, которые мы рассмотрим на примерах: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой , гидролизуются ПО АНИОНУ . CH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH CH3COO — + Na + + HOH ↔ CH3COOH + Na + + OH — сокращенное ионное уравнение: CH3COO — + HOH ↔ CH3COOH + OH — Таким образом, при гидролизе таких солей в растворе образуется небольшой избыток гидроксид-ионов OH — . Водородный показатель такого раствора рН>7 . Гидролиз солей многоосновных кислот (H2CO3, H3PO4 и т.п.) протекает ступенчато, с образованием кислых солей: CO3 2- + HOH ↔ HCO3 2- + OH — или в молекулярной форме: или в молекулярной форме: Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно. 2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой , гидролизуются ПО КАТИОНУ . Пример такой соли: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3 Уравнение гидролиза: или в молекулярной форме: При этом катион слабого основания притягивает гидроксид-ионы из воды, а в растворе возникает избыток ионов Н + . Водородный показатель такого раствора рН . Соли, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, образуя катионы основных солей. Например: Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + FeCl3 + HOH ↔ FeOHCl2 + H Cl FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)2 + + H + FeOHCl2 + HOH ↔ Fe(OH)2Cl+ HCl Fe(OH)2 + + HOH ↔ Fe(OH)3 + H + Fe(OH)2Cl + HOH ↔ Fe(OH)3 + HCl Гидролиз по второй и, в особенности, по третьей ступени практически не протекает при комнатной температуре. 3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой , гидролизуются И ПО КАТИОНУ, И ПО АНИОНУ . В этом случае реакция раствора зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. В большинстве случаев реакция раствора будет примерно нейтральной, рН ≅ 7 . Точное значение рН зависит от относительной силы основания и кислоты. 4. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой , в водных растворах НЕ ИДЕТ . Сведем вышеописанную информацию в общую таблицу: Необратимый гидролизНеобратимый гидролиз происходит, если при гидролизе выделяется газ, осадок или вода, т.е. вещества, которые при данных условиях не могут взаимодействовать между собой. Необратимый гидролиз является химической реакцией, т.к. реагирующие вещества взаимодействуют практически полностью. Варианты необратимого гидролиза:
! Исключения: (соли Ca, Sr, Ba и Fe 2+ ) – в этом случае получим обычный обменный процесс: МеCl2 + Na2CO3 = МеCO3 + 2NaCl (Ме – Fe, Ca, Sr, Ba).
Соли Fe 3+ при взаимодействии с карбонатами также при смешивании в растворе (взаимном гидролизе) образуют осадок гидроксида и газ: ! Исключения: при взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфидами реализуется окислительно-восстановительная реакция: 2FeCl3 + 3K2S(изб) = 2FeS + S↓ + 6KCl (при избытке сульфида калия) При взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфитами также реализуется окислительно-восстановительная реакция. Полные уравнения таких реакций выглядят довольно сложно. Поначалу я рекомендую составлять такие уравнения в 2 этапа: сначала составляем обменную реацию без участия воды, затем разлагаем полученный продукт обменной реакции водой. Сложив эти две реакции и сократив одинаковые вещества, мы получаем полное уравнение необратимого гидролиза. 3. Гидролиз галогенангидридов и тиоангидридов происходит также необратимо. Галогенангидриды разлагаются водой по схеме ионного обмена (H + OH — ) до соответствующих кислот (в случае водного гидролиза) и солей (в случае щелочного гидролиза). Степень окисления центрального элемента и остальных при этом не изменяется! Галогенангидрид – это соединение, которое получается, если в кислоте ОН-группу заменить на галоген. При гидролизе галогенангидридов кислот образуются соответствующие данным элементам и степеням окисления кислоты и галогеноводородные кислоты. Галогенангидриды некоторых кислот:
Тиоангидриды (сульфангидриды) — так называются, по аналогии с безводными окислами (ангидридами), сернистые соединения элементов (например, Sb2S3, As2S5, SnS2, CS2 и т. п.).
при этом возможен кислотный гидролиз, в таком случае образуются соль металла и сероводород:
BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl, SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl. Алюмокалиевые квасцы: Количественно гидролиз характеризуется величиной, называемой степенью гидролиза . Степень гидролиза (α) — отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. В случае необратимого гидролиза α≅1. Факторы, влияющие на степень гидролиза:1. Температура Гидролиз — эндотермическая реакция! Нагревание раствора приводит к интенсификации процесса. Пример : изменение степени гидролиза 0,01 М CrCl3 в зависимости от температуры: 2. Концентрация соли Чем меньше концентрация соли, тем выше степень ее гидролиза. Пример : изменение степени гидролиза Na2CO3 в зависимости от температуры: По этой причине для предотвращения нежелательного гидролиза хранить соли рекомендуется в концентрированном виде. 3. Добавление к реакционной смеси кислоты или щелочи Изменяя концентрация одного из продуктов, можно смещать равновесие реакции гидролиза в ту или иную сторону. Источник |