Напишите уравнения гидролиза по первой ступени следующих солей cu no3

Гидролиз нитрата меди (II)

Общие сведения о гидролизе нитрата меди (II)

В обезвоженном состоянии – это бесцветные кристаллы, а в виде кристаллогидратов – голубые. Формула – Cu(NO₃)₂. Молярная масса – 187,55 г/моль.

Рис. 1. Нитрат меди (II). Внешний вид.

Гидролиз нитрата меди (II)

Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная сильной кислотой – азотной (HNO₃) и слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Сu(OH)₂). Гидролизуется по катиону. Среда кислая. Теоретически возможна вторая ступень.

Cu 2+ +NO₃ — + HOH ↔ СuOH + + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)NO₃ ↔ СuOH + + NO₃ — (диссоциация соли);

СuOH + + NO₃ — + HOH ↔ Сu(OH)₂↓ + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)NO₃ + HOH ↔ Сu(OH)₂↓ + HNO₃ (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Задание

Осуществите ряд превращений

Решение Получить оксид меди (II) из нитрата меди той же валентности можно прокалив последний:

Получение сульфата меди (II) из соответствующего основного оксида возможно действием на него кислоты:

Для того, чтобы получить из сульфата сульфид нужно пропустить через раствор сульфата меди (II) сероводород:

Оксид меди (II) из соответствующего сульфида образуется путем обжига последнего:

Растворив осадок оксида меди (II) в азотной кислоте получим нитрата меди той же валентности:

Задание	Докажите качественный состав нитрата меди (II).
Решение	Для того, чтобы подтвердить качественный состав какого-либо вещества нужно для начала записать уравнение его диссоциации (в данном случае соли):

Качественная реакция на ионы Cu 2+ — образование комплексной соли ярко красного цвета при взаимодействии с молекулами аммиака:

Качественной реакции на нитрат-ионы не существует.

Источник

Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени

Задача 586.
Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂, K₂S, Fe₂(SO₄)₃, MgSO₄, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, Na₃PO₄, CuCl₂. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Решение:
а) ZnBr₂ — соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз будет протекать по катиону в две ступени:

I ступень:
Zn 2+ + H₂O ⇔ ZnOH + + H + ;
ZnBr₂ + H₂O ⇔ ZnOHBr + HBr.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов H+, то раствор соли будет иметь кислую среду, рН

б) K₂S — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:

I ступень:
S 2- + H₂O⇔ HS — + OH — ;
K2S + H2O ⇔ KHS + KOH-.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то раствор соли будет иметь щелочную среду, рН > 7.

в) Fe₂(SO₄)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, так как катион Fe 3+ трёхзарядный, то гидролиз может протекать по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН

г) MgSO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.

д) Cr(NO₃)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз проходит по катиону. Так как катион Cr3+, то гидролиз соли может проходить по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН

е) K₂CO₃ — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион CO₃ 2- двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

ж) Na₃PO₄ — соль сильного основания и слабой трёхосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион трёхзарядный, то гидролиз соли может протекать по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH — , то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

з) CuCl₂ — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролизуется по катиону. Так как ион Cu 2+ двухзарядный, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:

I ступень:
Cu 2+ + H₂O ⇔ CuOH + + H + ;
CuCl₂ + H₂O ⇔ CuOHCl + HCl.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов Cu 2+ , то реакция среды будет кислая, рН

Источник

Гидролиз

Материалы портала onx.distant.ru

Теоретическое введение

Примеры обратимого гидролиза

Случаи необратимого гидролиза

Константа и степень гидролиза

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Теоретическое введение

Гидролиз – обменная реакция взаимодействия растворенного вещества (например, соли) с водой. Гидролиз происходит в тех случаях, когда ионы соли способны образовывать с Н + и ОН — ионами воды малодиссоциированные электролиты.

Примеры обратимого гидролиза

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, например , CH₃COONa, Na₂CO₃, Na₂S, KCN гидролизуются по аниону:

СН₃СООNa + НОН ↔ СН₃СООН + NaОН (рН > 7)

Гидролиз солей многоосновных кислот протекает ступенчато. 1 ступень:

CO₃ 2– + HOH ↔ HCO₃ – + OH – ,

или в молекулярной форме:

или в молекулярной форме:

Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно.

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, например , NH₄Cl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃, гидролизуются по катиону:

или в молекулярной форме:

Соли, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, образуя катионы основных солей. 1 ступень:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + ;

FeCl₃ + HOH ↔ FeOHCl₂ + HCl

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)₂ + + H + ;

FeOHCl₂ + HOH ↔ Fe(OH)₂Cl+ HCl.

Fe(OH)₂ + + HOH ↔ Fe(OH)₃ + H + ;

Fe(OH)₂Cl + HOH ↔ Fe(OH)₃+ HCl.

Гидролиз по второй и, в особенности, по третьей ступени практически не протекает при комнатной температуре.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, например , CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃, HCOONH₄, гидролизуются и по катиону, и по аниону:

В этом случае реакция раствора зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Поскольку в рассматриваемом примере константы диссоциации СH₃COOH и NH₃·H₂О при 25 о С примерно равны (К_д(СH₃COOH) = 1,75·10 –5 , К_д(NH₃·H₂О) = 1,76·10 –5 ), то раствор соли будет нейтральным.

При гидролизе HCOONH₄ реакция раствора будет слабокислой, поскольку константа диссоциации муравьиной кислоты (К_д(HCOOН) = 1,77·10 –4 ) больше константы диссоциации уксусной кислоты.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, NaNO₃, KCl, Na₂SO₄), при растворении в воде гидролизу не подвергаются.

Случаи необратимого гидролиза

Гидролиз некоторых солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами, протекает необратимо. Необратимо гидролизуется, например , сульфид алюминия:

Следует отметить, что при смешении растворов солей гидролизующихся по аниону и катиону:

Mg 2+ + HOH ↔ MgOH + + H + ,

CO₃ 2– + HOH ↔ HCO₃ – + OH –

Продукты гидролиза первой соли усиливают гидролиз второй соли и наоборот. В результате при смешении водных растворов сульфата магния и карбоната натрия образуется основной карбонат магния:

Основные карбонаты выпадают в осадок также при смешивании растворов карбонатов щелочных металлов и солей Be 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ и др.

При сливании растворов соды и солей Fe 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ реакции протекают следующим образом:

(Ме – Fe, Ca, Sr, Ba)

При взаимодействии солей Аl 3+ , Сr 3+ и Fe 3+ в растворе с сульфидами, карбонатами и сульфитами в результате гидролиза в осадок выпадают не сульфиды, карбонаты и сульфиты этих катионов, а их гидроксиды:

Следует отметить, что катион Fe 3+ производит окисляющее действие на анион S 2- . В результате протекает реакция:

2Fe 3+ + S 2- = 2Fe 2+ + S о .

Например , хлорид железа (III) реагирует с сульфидом калия:

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

Некоторые соли в результате гидролиза в воде образуют малорастворимые оксосоединения:

SbCl₃ + H₂O → SbOCl↓ + 2HCl.

Необратимо гидролизуются в водных растворах галогенангидриды:

Константа и степень гидролиза

Константа К_г и α _г степень гидролиза для растворов электролитов связаны между собой уравнением, по форме совпадающим с уравнением Оствальда:

(1)

Константа гидролиза К_г может быть рассчитана на основе значений ионного произведения воды К_w и константы диссоциации К_д образующихся в результате гидролиза слабой кислоты или слабого основания:

(2)

Примеры решения задач

Задача 1. Вычислите К_г, α _г и рН 0,01 М раствора NH₄Cl при температуре 298 К, если при указанной температуре К_д(NH₃·H₂O) = 1,76× 10 -5 .

Решение.

.

[Н + ] = 2,4·10 –4× 0,01 = 2,4× 10 –6 М.

рН = — lg 2,4× 10 –6 = 5,6.

Задача 2. Определите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора НСООNa при 298 К, если при указанной температуре К_д(НСООН) = 1,77× 10 –4 .

Решение. Формиат натрия гидролизуется в соответствии с уравнением:

НСОО — + Н₂О ↔ НСООН + ОН — .

Поскольку [НСООН] = [ОН – ] и [НСОО – ]·С_исх(НСООNa), то константу гидролиза можно записать следующим образом:

.

[Н + ] = 10 –14 ÷1,06× 10 –6 = 9,4·10 –9 М

рН = — lg 9,4× 10 –9 = 8

Задача 3. Определите рН 0,006М раствора NaNO₂, если α _г = 7·10 –3 %.

Решение.

[ОН – ] = 0,006× 7× 10 –5 = 4,2× 10 –7 М.

[Н + ] = 10 –14 :4,2× 10 –7 = 2,4× 10 –8 М.

рН = — lg 2,4× 10 –8 = 7,6.

Задача 5. Определите рН 0,1 М раствора Na₃PO₄ при 298 К, если константы диссоциации ортофосфорной кислоты при указанной температуре соответственно равны: К_д.1 = 7,11× 10 — 3 , K_д.2 = 6,34× 10 — 8 , K_д.3 = 4,40× 10 — 13 .

Решение. Na₃PO₄ диссоциирует в растворе и подвергается ступенчатому гидролизу:

Следует обратить внимание на выбор “нужной” величины К_д.

K_дисс.2 = 6,34·10 — 8

Так как К_г,1 > > К_г,2, то можно считать, что соль подвергается гидролизу только по первой ступени.

,

поскольку [HPO₄ 2- ] = [OH — ].

рОН = –lg 4,76× 10 — 2 = 1,32 и рН = 14 – 1,32 = 12,68.

Задачи для самостоятельного решения

1. Гидролиз соли Na₂SO₃ усилится при добавлении в раствор веществ:

а) Н2O	б) Na2CO3	в) NaOH
г) H2SO4	д) Na2S	е) Na2SO4

2. Напишите уравнение реакции NiCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O → .

Источник