Константы диссоциации оснований по ступеням

Содержание

Электролитическая диссоциация
Степень диссоциации
Классификация электролитов
Диссоциация электролитов
Константа диссоциации
Примеры решения задач
Задачи для самостоятельного решения
Константы диссоциации кислот и оснований в водных

Электролитическая диссоциация

Материалы портала onx.distant.ru

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Степень диссоциации

Вещества, которые в растворах или расплавах полностью или частично распадаются на ионы, называются электролитами.

Степень диссоциации α — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы N′ к общему числу растворенных молекул N:

α = N′/N

Степень диссоциации выражают в процентах или в долях единицы. Если α =0, то диссоциация отсутствует и вещество не является электролитом. В случае если α =1, то электролит полностью распадается на ионы.

Классификация электролитов

Согласно современным представлениям теории растворов все электролиты делятся на два класса: ассоциированные (слабые) и неассоциированные (сильные) . Неассоциированные электролиты в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Для этого класса электролитов a близко к единице (к 100 %). Неассоциированными электролитами являются, например, HCl, NaOH, K₂SO₄ в разбавленных водных растворах.

Ассоциированные электролиты подразделяются на три типа:

- 1. Слабые электролиты существуют в растворах как в виде ионов, так и в виде недиссоциированных молекул. Примерами ассоциированных электролитов этой группы являются, в частности, Н₂S, Н₂SO₃, СН₃СOОН в водных растворах.
  2. Ионные ассоциаты образуются в растворах путем ассоциации простых ионов за счет электростатического взаимодействия. Ионные ассоциаты возникают в концентрированных растворах хорошо растворимых электролитов. В результате в растворе находятся как простые ионы, так и ионные ассоциаты. Например, в концентрированном водном растворе КCl образуются простые ионы К + , Cl — , а также возможно образование ионных пар (К + Cl — ), ионных тройников (K₂Cl + , KCl₂ — ) и ионных квадруполей (K₂Cl₂, KCl₃ 2- , K₃Cl 2+ ).
  3. Комплексные соединения (как ионные, так и молекулярные), внутренняя сфера которых ступенчато диссоциирует на ионные и (или) молекулярные частицы.
    Примеры комплексных ионов: [Cu(NH₃)₄] 2+ _, [Fe(CN)₆] 3+ _, [Cr(H₂O)₃Cl₂] + .

При таком подходе один и тот же электролит может относиться к различным типам в зависимости от концентрации раствора, вида растворителя и температуры. Подтверждением этому являются данные, приведенные в таблице.

Таблица. Характеристика растворов KI в различных растворителях

Концентрация электролита, С, моль/л	Температура t, о С	Растворитель	Тип электролита
0,01	25	Н₂О	Неассоциированный (сильный)
5	25	Н₂О	Ионный ассоциат
0,001	25	С₆Н₆	Ассоциированный (слабый)

Приближенно, для качественных рассуждений можно пользоваться устаревшим делением электролитов на сильные и слабые. Выделение группы электролитов “средней силы” не имеет смысла. Эти электролиты являются ассоциированными. К слабым электролитам обычно относят электролиты, степень диссоцииации которых мала α

Таким образом, к сильным электролитам относятся разбавленные водные растворы почти всех хорошо растворимых в воде солей, многие разбавленные водные растворы минеральных кислот (НСl, HBr, НNО₃, НСlO₄ и др.), разбавленные водные растворы гидроксидов щелочных металлов. К слабым электролитам принадлежат все органические кислоты в водных растворах, некоторые водные растворы неорганических кислот, например, H₂S, HCN, H₂CO₃, HNO₂, HСlO и др. К слабым электролитам относится и вода.

Диссоциация электролитов

Уравнение реакции диссоциации сильного электролита можно представить следующим образом. Между правой и левой частями уравнения реакции диссоциации сильного электролита ставится стрелка или знак равенства:

HCl → H + + Cl —

Допускается также ставить знак обратимости, однако в этом случае указывается направление, в котором смещается равновесие диссоциации, или указывается, что α≈1. Например:

NaOH → Na + + OH —

Диссоциация кислых и основных солей в разбавленных водных растворах протекает следующим образом:

NaHSO₃ → Na + + HSO₃ —

Анион кислой соли будет диссоциировать в незначительной степени, поскольку является ассоциированным электролитом:

HSO₃ — → H + + SO₃ 2-

Аналогичным образом происходит диссоциация основных солей:

Mg(OH)Cl → MgOH + + Cl —

Катион основной соли подвергается дальнейшей диссоциации как слабый электролит:

MgOH + → Mg 2+ + OH —

Двойные соли в разбавленных водных растворах рассматриваются как неассоциированные электролиты:

Комплексные соединения в разбавленных водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы:

В свою очередь, комплексный ион в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации:

[Fe(CN)₆] 3- → Fe 3+ + 6CN —

Константа диссоциации

При растворении слабого электролита К А в растворе установится равновесие:

КА ↔ К + + А —

которое количественно описывается величиной константы равновесия К_д, называемой константой диссоциации :

Kд = [К + ] · [А — ] /[КА] (2)

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем больше ионов в растворе слабого электролита. Например, в растворе азотистой кислоты HNO₂ ионов Н + больше, чем в растворе синильной кислоты HCN, поскольку К(HNO₂) = 4,6·10 — 4 , а К(HCN) = 4,9·10 — 10 .

Для слабых I-I электролитов (HCN, HNO₂, CH₃COOH) величина константы диссоциации К_д связана со степенью диссоциации α и концентрацией электролита c уравнением Оствальда:

К_д = (α 2· с)/(1-α) (3)

Для практических расчетов при условии, что α

К_д = α 2· с (4)

Поскольку процесс диссоциации слабого электролита обратим, то к нему применим принцип Ле Шателье. В частности, добавление CH₃COONa к водному раствору CH₃COOH вызовет подавление собственной диссоциации уксусной кислоты и уменьшение концентрации протонов. Таким образом, добавление в раствор ассоциированного электролита веществ, содержащих одноименные ионы, уменьшает его степень диссоциации.

Следует отметить, что константа диссоциации слабого электролита связана с изменением энергии Гиббса в процессе диссоциации этого электролита соотношением:

ΔG_T 0 = — RTlnK_д (5)

Уравнение (5) используется для расчета констант диссоциации слабых электролитов по термодинамическим данным.

Примеры решения задач

Задача 1. Определите концентрацию ионов калия и фосфат-ионов в 0,025 М растворе K₃PO₄.

Решение. K₃PO₄ – сильный электролит и в водном растворе диссоциирует полностью:

Следовательно, концентрации ионов К + и РО₄ 3- равны соответственно 0,075М и 0,025М.

Задача 2. Определите степень диссоциации α_д и концентрацию ионов ОН — (моль/л) в 0,03 М растворе NH₃·H₂О при 298 К, если при указанной температуре К_д(NH₃·H₂О) = 1,76× 10 — 5 .

Решение. Уравнение диссоциации электролита:

Концентрации ионов: [NH₄ + ] = α С ; [OH — ] = α С , где С – исходная концентрация NH 3 ·H 2 О моль/л. Следовательно:

K_д = αС · αС /(1 — αС)

К_д ≈ α 2 С

Константа диссоциации зависит от температуры и от природы растворителя, но не зависит от концентрации растворов NH 3 ·H 2 О . Закон разбавления Оствальда выражает зависимость α слабого электролита от концентрации.

α = √( К_д / С) = √(1,76× 10 — 5 / 0,03 ) = 0,024 или 2,4 %

[OH — ] = αС, откуда [OH — ] = 2,4·10 — 2 ·0,03 = 7,2·10 -4 моль/л.

Задача 3. Определите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации CH₃CОOH в 0,002 М растворе равна 9,4 %.

Решение. Уравнение диссоциации кислоты:

CH₃CОOH → СН₃СОО — + Н + .

α = [Н + ] / С_исх(CH₃CОOH)

откуда [Н + ] = 9,4·10 — 2 ·0,002 = 1,88·10 -4 М.

Kд = [Н + ] 2 / С_исх(CH₃CОOH)

Константу диссоциации можно также найти по формуле: К_д ≈ α 2 С .

Задача 4. Константа диссоциации HNO₂ при 298К равна 4,6× 10 — 4 . Найдите концентрацию азотистой кислоты, при которой степень диссоциации HNO₂ равна 5 %.

Решение.

К_д = α 2 С , откуда получаем С исх (HNO 2 ) = 4,6·10 — 4 /(5·10 — 2 ) 2 = 0,184 М.

Задача 5. На основе справочных данных рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты при 298 К.

Решение. Уравнение диссоциации муравьиной кислоты

В “Кратком справочнике физико–химических величин” под редакцией А.А. Равделя и А.М. Пономаревой приведены значения энергий Гиббса образований ионов в растворе, а также гипотетически недиссоциированных молекул. Значения энергий Гиббса для муравьиной кислоты и ионов Н + и СООН — в водном растворе приведены ниже:

Вещество, ион	НСООН	Н +	СООН —
ΔG_T 0 , кДж/моль	— 373,0	0	— 351,5

Изменение энергии Гиббса процесса диссоциации равно:

ΔG_T 0 = — 351,5- (- 373,0) = 21,5 кДж/моль.

Для расчета константы диссоциации используем уравнение (5). Из этого уравнения получаем:

lnK_д = — Δ G_T 0 /RT= — 21500/(8,31 298) = — 8,68

Откуда находим: K_д = 1,7× 10 — 4 .

Задачи для самостоятельного решения

1. К сильным электролитам в разбавленных водных растворах относятся:

СН₃СOOH
Na₃PO₄
NaCN
NH₃
C₂H₅OH
HNO₂
HNO₃

13.2. К слабым электролитам в водных растворах относятся:

3. Определите концентрацию ионов NH₄ + в 0,03 М растворе (NH₄)₂Fe(SO₄)₂;

4. Определите концентрацию ионов водорода в 6 мас.% растворе H₂SO₄, плотность которого составляет 1,038 г/мл. Принять степень диссоциации кислоты по первой и второй ступеням равной 100 %.

5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в 0,15 М растворе Ba(OH)₂.

6. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 М растворе равна 4 %. Рассчитайте Концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации НСООН.

7. Степень диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе увеличится при:

а) уменьшении концентрации HCOOH;

б) увеличении концентрации HCOOH;

в) добавлении в раствор муравьиной кислоты HCOONa;

г) добавлении в раствор муравьиной кислоты НCl.

8. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 5× 10 — 8 . Определите концентрацию HClO, при которой степень диссоциации HClO равна 0,5 %, и концентрацию ионов Н + в этом растворе.

0,002М; 1× 10 — 5 М.

9. Вычислите объем воды, который необходимо добавить к 50 мл 0,02 М раствора NH 3·H 2О, чтобы степень диссоциации NH 3·H 2О увеличилась в 10 раз, если К_д(NH₄OH) = 1,76·10 — 5 .

10. Определите степень диссоциации азотистой кислоты в 0,25 М растворе при 298 К, если при указанной температуре К_д(HNO₂) = 4,6× 10 — 4 .

Источник

Константы диссоциации кислот и оснований в водных

растворах.

В таблицах приводятся как термодинамические константы диссоциации, вычисленные с учетом коэффициентов активности, так и концентрационные («кажущиеся») константы диссоциации.

Данные, относящиеся к разным ступеням диссоциации отмечены римскими цифрами. Если дается только одно значение константы, то оно относится к первой ступени диссоциации. Для угольной кислоты и гидроксида аммония приводятся «истинные» константы диссоциации, учитывающие, что не весь растворенный СО₂ и NН₃ находятся в растворе в виде Н₂СО₃ и NH₄ОН.

Для кислот даны константы кислотности и показатели кислотности рКа=-lgКа. Для неорганических оснований приведены константы основности и показатели основности рКb=-lgКb.Для органических оснований даны константы основности и показатели констант кислотности сопряженных с данными основаниями кислот:

рКа=рКω-рКb, где Кω-ионное произведение воды, а рКω=-lgКω.

Константы диссоциации некоторых органических

И неорганических оснований

Название	Формула	Кb	рКb
Анилин	С₆Н₅NН₂ Н₂О	4,2 10 -10	9,38
Гидразин	N₂H₄ H₂O	9,8 10 6	6,01
Гидроксид алюминия	А1(ОН)₃	(III) 1,38 10 -9	8,86
Гидроксид аммония (истинная)	NH₄ОН	6,3 10 -5	4,20
Гидроксид аммония (кажущаяся)	NH₄ОН	1,79 10 -5	4,75
Гидроксид бария	Ва(ОН)₂	2,3 10 -1	0,64
Гидроксид ванадия	V(OH)₃	(III) 8,3 10 -12	11,08
Гидроксид галлия	Ga(OH)₃	(II) 1,6 10 -11	10,80
(III) 4 10 -12	11,40
Гидроксид железа (II)	Fe(OH)₂	(II)1,3 10 -4	3,89
Гидроксид железа (III)	Fe(OH)₃	(II) 1,82 10 -11	10,74
(III) 1,35 10 -12	11,87
Гидроксид кадмия	Cd(OH)₂	(II) 5 10 -3	2,30
Гидроксид кальция	Са(ОН)₂	I) 4,3 10 -2	1,37
II) 4 10 -3	2,40
Гидроксид кобальта	Со(ОН)₂	4 10 -5	4,40
Гидроксид лантана	La(OH)₃	(III) 5,2 10 -4	3,30
Гидроксид лития	LiOH	6,75 10 -1	0,17
Гидроксид магния	Mg(OH)₂	(II) 2,5 10 -3	2,60
Гидроксид марганца (II)	Mn(OH)₂	(II) 5 10 -4	3,30
Гидроксид меди(II)	Cu(OH)₂	(II) 3,4 10 -7	6,74
Гидроксид натрия	NaOH	5,9	-0,77
Гидроксид никеля	Ni(OH)₂	(II) 2,5 10 -5	4,60
Гидроксид свинца	Pb(OH)₂	I)9,6 10 -4	3,02
II) 3,0 10 -8	7,52
Гидроксид серебра	AgOH	5 10 -3	2,30
Гидроксид скандия	Sc(OH)₃	(III) 7,6 10 -10	9,12
Гидроксид стронция	Sr(OH)₂	(II) 1,5 10 -1	0,82
Гидроксид таллия	Т1(ОН)	>10 -1	-10	9,70
Гидроксид хрома(III)	Cr(OH)₃	(III) 1,02 10 -10	9,99
Название	Формула	Кb	рКb
Гидроксид цинка	Zn(OH)₂	(II) 4 10 -5	4,4
Гидроксид олова (II)	Sn(OH)₂	(II) 1,26 10 -12	11,89
Гидроксид олова (IV)	Sn(OH)₄	(II) 2,14 10 -14	13,67
Гидроксиламин	NH₂OH H₂O	9,33 10 -9	8,03
Гидроксид тория (IV)	Th(OH)₄	(III) 2,0 10 -11	10,69
Гидроксид титана (IV)	Ti(OH)₄	(II) 3,09 10 -13	12,5
Гидроксид таллия (I)	TlOH	1,51 10 -1	0,82
Гидроксид таллия (III)	Tl(OH)₃	(III) 1,74 10 -13	12,76
Гидроксид циркония (IV)	Zr(OH)₄	(II) 1,62 10 -14	13,79
Гуанидин	(Н₂N)₂CNH H₂O	3 10 -1	0,52
Диметиламин	(СН₃)₂NH H₂O	1,1 10 -3	2,97
Дифениламин	(С₆Н₅)₂NH H₂O	7,1 10 -14	13,15
Диэтиламин	(С₂Н₅)₂NH H₂O	9,6 10 -4	3,02
Метиламин	NH₂CH₃ H₂O	4,2 10 -4	3,77
Мочевина	СО(NH₂)₂ H₂O	1,5 10 -14	13,82
α-Нафтиламин	С₁₀Н₇NH₂ H₂O	8,4 10 -11	10,08
β-Нафтиламин	С₁₀Н₇NH₂ H₂O	1,3 10 -10	9,89
8 Оксихинолин	С₉Н₇ON Н₂О	1 10 -9	8,99
Пиридин	С₅Н₅N H₂O	1,5 10 -9	8,82
Тиомочевина	СS(NH₂)₂ H₂O	1,35 10 -13	11,87
Триметиламин	(CH₃)₃N H₂O	8,1 10 -5	4,09
Уротропин	(СН₂)₆N₄ H₂O	1,4 10 -9	8,87
Фенилгидразин	С₆H₅NHNH₂ H₂O	1,6 10 -9	8,8
Хинолин	С₉Н₇N H₂O	6,3 10 -10	9,2
Этиламин	СH₃CH₂NH₂ H₂O	4,7 10 -4	3,33
Этилендиамин	(H₂NCH₂)₂ H₂O	(I)9,1 10 -5	4,04
(II)1,5 10 -7	6,82

Константы диссоциации некоторых неорганических кислот

Название	Формула	Кa	рКa
Азотистая	HNO₂	4 10 -4	3,40
Азотистоводородная	HN₃	2,6 10 -5	4,59
Азотная	HNO₃	4,36 10	-1,64
Азотноватистая	H₂N₂O₂	2,51 10 -12	11,60
Название	Формула	Кa	рКa
Алюминиевая (мета)	HA1O₂	6 10 -13	12,22
Борная (мета)	HBO₂	7,5 10 -10	9,12
Борная (орто)	H₃BO₃	(I)5,8 10 -10 (II)1,8 10 -13 (III)1,6 10 -14	9,24 12,74 13,80
Борная, четырех	H₂B₄O₇	(I)10 -4 (II)10 -9	4,00 9,00
Борофтористоводородная	HBF₄	3,2 10 -1	0,49
Бромноватая	HBrO₃	2 10 -1	0,70
Бромноватистая	HBrO	2,06 10 -9	8,70
Бромоводородная	HBr	10 9	-9,00
Ванадиевая	H₃VO₄	(III) 4,0 10 -15	14,4
Вольфрамовая	H₂WO₄	(II) 2 10 -4	3,7
Водорода пероксид	H₂O₂	2,63 10 -12	11,58
Гидроксид галлия	H₃GaO₃	(II)5 10 -11 (III)2 10 -12	10,30 11,70
Германиевая	H₂GeO₃	(I)1,7 10 -9 (II)1,9 10 -13	8,77 12,72
Дитионистая	H₂S₂O₄	(II) 3,55 10 -3	2,45
Дитионовая	H₂S₂O₆	(I) 6,3 10 -1	0,20
(II) 4 10 -4	3,4
Двумолибденовая	H₂Mo₂O₇	9,55 10 -6	5,02
Дихромовая	H₂Cr₂O₇	(II) 2,29 10 -2	3,64
Железистосинеродистая	H₄Fe(CN)₆	(III) 10 -3 (IV)6,8 10 -5	3,00 4,17
Иодная (мета)	HIO₄	2,3 10 -2	1,64
Иодная (орто)	H₅IO₆	(I)3,09 10 -2 (II)7,08 10 -9 (III)2,5 10 -13	1,51 8,15 12,60
Иодноватая	HIO₃	1,7 10 -1	0,77
Иодноватистая	HIO	3,16 10 -11	10,5
Иодоводородная	HI	10 11	-11,00
Ксеноновая (пер)	H₄XeO₆	(III)1 10 -11
Кремнивая (мета)	H₂SiO₃	(I)2,2 10 -10 (II)1,6 10 -12	9,66 11,80
Название	Формула	Кa	рКa
Кремневая (орто)	H₄SiO₄	(I)2 10 -10 (II)2 10 -12 (III)10 -12 (IV)10 -12	9,70 11,70 12,00 12,00
Марганцовая	HMnO₄	2 10 2	-2,30
Марганцовистая	H₂MnO₄	(I) 10 -1	1,00
(II) 7,1 10 -11	10,15
Мышьяковая (орто)	H₃AsO₄	(I)5,89 10 -3 (II)1,05 10 -7 (III)3,89 10 -12	2,22 6,98 11,41
Мышьяковистая (мета)	HAsO₂	6 10 -10	9,20
Мышьяковистая (орто)	H₃AsO₃	(I)6 10 -10 (II)1,7 10 -14	9,20 13,77
Оловянистая	H₂SnO₂	6 10 -18	17,20
Оловянная	H₂SnO₃	4 10 -10	9,40
Роданистоводородная	HSCN	1,4 10 -1	0,85
Свинцовистая	H₂PbO₂	2 10 -16	15,70
Селенистая	H₂SeO₃	(I)3,5 10 -3 (II)5 10 -8	2,46 7,30
Селеновая	H₂SeO₄	(I)10 3 (II)1,2 10 -2	-3,00 1,90
Селеноводородная	H₂Se	(I)1,7 10 -4 (II)10 -11	3,77 11,00
Серная	H₂SO₄	(I)10 3 (II)1,2 10 -2	-3,00 1,90
Сернистая	H₂SO₃	(I)1,58 10 -2 (II)6,31 10 -8	1,80 7,20
Сероводородная	H₂S	(I)6 10 -8 (II)10 -14	7,20 14,00
Сурьмянистая (орто)	H₃SbO₄	4 10 -5	4,40
Сурьмянистая (мета)	HSbO₂	10 -11	11,00
Теллуристая	H₂TeO₃	(I)3 10 -3 (II)2 10 -8	2,50 7,70
Теллуровая	H₂TeO₄	(I)2,29 10 -8 (II)6,46 10 -12	7,64 11,19
Название	Формула	Кa	рКa
Теллуроводородная	H₂Te	10 -3	3,00
Тиосерная	H₂S₂O₃	(I)2,2 10 -1 (II)2,8 10 -2	0,66 1,56
Угольная (истинная)	H₂CO₃	1,32 10 -4	3,88
Угольная(кажущаяся)	H₂CO₃	(I)4,45 10 -7 (II)4,69 10 -11	6,35 10,33
Фосфористая (орто)	H₃PO₃	(I)1,6 10 -3 (II)6,3 10 -7	1,80 6,20
Фосфорная (орто)	H₃PO₄	(I)7,52 10 -3 (II)6,31 10 -8 (III)1,26 10 -12	2,12 7,20 11,9
Фосфорноватистая	H₃PO₂	7,9 10 -2	1,10
Фтороводородная	HF	6,61 10 -4	3,18
Пирофосфорная	H₄P₂O₇	(I)1,4 10 -1 (II)1,1 10 -2 (III)2,1 10 -7 (IV)4,1 10 -10	0,85 1,95 6,68 9,39
Хлорноватистая	HCIO	5,01 10 -8	7,30
Хлористая	HC1O₂	1,1 10 -2	1,97
Хлороводородная	HC1	10 7	-7,00
Хромовая	H₂CrO₄	(I)10 (II)3,16 10 -7	-1,00 6,50
Циановодородная	HCN	7,9 10 -10	9,10
Циановая	HOCN	3,47 10 -4	3,46
Тиоциановая	HSCN	1,4 10 -1	0,85

Константы диссоциации некоторых органических кислот

Название	Формула	Кa	рКa
Аминоуксусная(глицин)	NH₂CH₂COOH	1,7 10 -10	9,78
Бензойная	C₆H₅COOH	6,6 10 -5	4,18
Валерьяновая	CH₃(CH₃)₃COOH	1,4 10 -5	4,86
Изовалерьяновая	(CH₃)₂CHCH₂COOH	1,7 10 -5	4,78
Винная	С₄О₆Н₆	9,1 10 -4	3,04
Дихлоруксусная	CHC1₂COOH	5 10 -2	1,30
Название	Формула	Кa	рКa
Коричная	C₆H₅CH=CHCOOH	3,7 10 -5	4,43
Лимонная	H\|OOCCH₂C(OH)(COOH)CH₂COOH	(I)8,5 10 -4 (II)1,8 10 -5 (III)4 10 -7	3,07 4,75 6,40
Малеиновая	HOOCCH=CHCOOH	(I)1,2 10 -2 (II)5,9 10 -7	1,92 6,23
Малоновая	HOOCCH₂COOH	(I)1,4 10 -3 (II)2,2 10 -6	2,85 5,66
Масляная	CH₃CH₂CH₂COOH	1,5 10 -5	4,82
Миндальная	C₆H₅CH(OH)COOH	1,4 10 -5	4,86
Молочная	CH₃CH(OH)COOH	1,37 10 -4	3,86
Муравьиная	HCOOH	1,8 10 -4	3,75
о-нитробензойная	NO₂C₆H₄COOH	6,0 10 -3	2,22
Пикриновая	HOC₆H₂(NO₂)₃	5 10 -3	2,3
Пирокатехин	C₆H₄(OH)₂(1,2)	3,6 10 -10	9,45
Пропионовая	CH₃CH₂COOH	1,35 10 -5	4,87
Салициловая	C₆H₄(OH)COOH	1,1 10 -3	2,97
Сульфаминовая	H₂NSO₃H	1,05 10 -1	0,98
Сульфаниловая	H₂NC₆H₄SO₃H	6,3 10 -4	3,20
Сульфосалициловая	C₆H₃(COOH)SO₃H	(II)1,4 10 -3 (III)1,8 10 -12	2,86 11,74
Трихлоруксусная	CC1₃COOH	2 10 -1	0,70
Уксусная	CH₃COOH	1,74 10 -5	4,76
Фенол	C₆H₅OH	1,3 10 -10	9,90
Хлоруксусная	CH₂C1COOH	1,4 10 -3	2,86
Щавеливая	H₂C₂O₄	(I)5,6 10 -2 (II)5,4 10 -5	1,25 4,27
Этилендиаминтетрауксусная	(CH₂)₆N₂(COOH)₄	(I)10 -2 (II)2,1 10 -3 (III)6,9 10 -7 (IV)5,5 10 -11	1,99 2,67 6,16 10,26
Яблочная	HOOCCH(OH)CH₂COOH	(I)3,5 10 -4 (II)8,9 10 -6	3,46 5,05
Янтарная	HOOCCH₂CH₂COOH	(I)6,5 10 -5 (II)3,3 10 -6	4,19 5,48

Константа диссоциации воды

Приводятся значения термодинамической константы при нормальном атмосферном давлении (101,325кПа). В качестве стандартного состояния принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбавленныз растворах (а(Н₂О)

1) Кω приближенно равна ионному произведению воды:Кω=[Н + ][ОН —

T 0 C	Kω 10 -14	-lgKω	√Kω 10 -7
0,113	14,943	0,337
0,184	14,733	0,430
0,291	14,534	0,540
0,450	14,346	0,671
0,681	14,166	0,825
1,000	13,996	1,000
1,460	13,833	1,210
2,080	13,681	1,450
2,910	13,534	1,710
4,010	13,396	2,000
5,470	13,261	2,340
7,290	13,136	2,700
9,610	13,017	3,100
12,600	12,900	3,540
15,800	12,800	3,980
20,400	12,690	4,520
25,100	12,600	5,010
30,900	12,510	5,560
38,000	12,420	6,170
47,700	12,340	6,760
55,000	12,260	7,410

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.

Если газ собирают над водой, то в этом случае из показания барометра надо вычесть давление водяных паров при данной температуре: Р₀=Р_t-Р_в.

Величина Р_в — давление паров воды при соответствующей температуре газа над водой, приведено в таблице:

Температура 0 С	Двление мм.рт.ст	Температура 0 С	Двление мм.рт.ст
6,50	17,5
7,00	18,7
7,50	19,8
8,00	21,1
8,60	22,4
9,20	23,8
9,80	25,2
10,50	26,7
11,20	28,3
12,00	30,0
12,80	31,8
13,60	33,7
14,50	35,7
15,50	37,7
16,50	39,9

Плотность воды при различной температуре

Т 0 С	ρ г/см 3
0,9991
0,9989
0,9988
0,9986
0,9984
0,9982
0,9980
0,9978
0,9975
0,9973
0,9970

Для пересчета плотности в единицы кг/м 3 нужно приведенные в таблице числа умножить на 10 3 .

Плотности и концентрации некоторых

Неорганических веществ

Растворов азотной кислоты

Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация HNO₃	Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация HNO₃
% по массе	моль/л	% по массе	моль/л
1,000	0,3333	0,05231	1,140	23,94	4,330
1,005	1,255	0,2001	1,145	24,71	4,489
1,010	2,164	0,3468	1,150	25,48	4,649
1,015	3,073	0,4950	1,155	26,24	4,810
1,020	3,982	0,6445	1,160	27,00	4,970
1,025	4,883	0,7943	1,165	27,76	5,132
1,030	5,784	0,9454	1,170	28,51	5,293
1,035	6,661	1,094	1,175	29,25	5,455
1,040	7,530	1,243	1,180	30,00	5,618
1,045	8,398	1,393	1,185	30,74	5,780
1,050	9,259	1,543	1,190	31,47	5,943
1,055	10,12	1,694	1,195	32,21	6,107
1,060	10,97	1,845	1,200	32,94	6,273
1,065	11,81	1,997	1,205	33,68	6,440
1,070	12,65	2,148	1,210	34,41	6,607
1,075	13,48	2,301	1,215	35,16	6,778
1,080	14,31	2,453	1,220	35,93	6,956
1,085	15,13	2,605	1,225	36,70	7,135
1,090	15,95	2,759	1,230	37,48	7,315
1,095	16,76	2,913	1,235	38,25	7,497
1,100	17,58	3,068	1,240	39,02	7,679
1,105	18,39	3,224	1,245	39,80	7,863
1,110	19,13	3,381	1,250	40,58	8,049
1,115	20,00	3,539	1,255	41,36	8,237
1,120	20,79	3,696	1,260	42,14	8,426
1,125	21,59	3,854	1,265	42,92	8,616
1,130	22,38	4,012	1,270	43,70	8,808
1,135	23,16	4,171	1,275	44,48	9,001
Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация HNO₃	Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация HNO₃
% по массе	моль/л	% по массе	моль/л
1,280	45,27	9,195	1,420	71,63	16,14
1,285	46,06	9,394	1,425	72,86	16,47
1,290	46,85	9,590	1,430	74,09	16,81
1,295	47,63	9,789	1,435	75,35	17,16
1,300	48,42	9,990	1,440	76,71	17,53
1,305	49,21	10,19	1,445	78,07	17,90
1,310	50,00	10,39	1,450	79,43	18,28
1,315	50,85	10,61	1,455	80,88	18,68
1,320	51,71	10,83	1,460	82,39	19,09
1,325	52,56	11,05	1,465	83,91	19,51
1,330	53,41	11,27	1,470	85,50	19,95
1,335	54,27	11,49	1,475	87,29	20,43
1,340	55,13	11,72	1,485	91,13	21,48
1,345	56,04	11,96	1,490	93,49	22,11
1,350	56,95	12,20	1,495	95,46	22,65
1,355	57,87	12,44	1,500	96,73	23,02
1,360	58,78	12,68	1,501	96,98	23,10
1,365	59,69	12,93	1,502	97,23	23,18
1,370	60,67	13,19	1,503	97,49	23,25
1,375	61,69	13,46	1,504	97,74	23,33
1,380	62,70	13,73	1,505	97,99	23,40
1,385	63,72	14,01	1,506	98,25	23,48
1,390	64,74	14,29	1,507	98,50	23,56
1,395	65,84	14,57	1,508	98,76	23,63
1,400	66,97	14,88	1,509	99,01	23,71
1,405	68,10	15,18	1,510	99,26	23,79
1,410	69,23	15,49	1,512	99,77	23,94
1,415	70,39	15,81	1,513	100,00	24,01

Растворов серной кислоты

Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация H₂SO₄	Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация H₂SO₄
% по массе	моль/л	% по массе	моль/л
1,000	0,2609	0,0266	1,160	22,67	2,681
1,005	0,9855	0,1010	1,170	23,95	2,857
1,010	1,731	0,1783	1,175	24,58	2,945
1,015	2,485	0,2595	1,185	25,84	3,122
1,020	3,242	0,3372	1,190	26,47	3,211
1,025	4,000	0,4180	1,195	27,10	3,302
1,030	4,746	0,4983	1,200	27,72	3,391
1,035	5,493	0,5796	1,220	30,18	3,754
1,040	6,237	0,6613	1,225	30,79	3,846
1,045	6,956	0,7411	1,230	31,40	3,938
1,050	7,704	0,8250	1,235	32,01	4,031
1,055	8,415	0,9054	1,240	32,61	4,123
1,060	9,129	0,9865	1,250	33,82	4,310
1,065	9,843	1,066	1,255	34,42	4,404
1,070	10,56	1,152	1,260	35,01	4,498
1,075	11,26	1,235	1,265	35,60	4,592
1,080	11,96	1,317	1,270	30,19	4,686
1,085	12,66	1,401	1,275	36,78	4,781
1,090	13,36	1,484	1,280	37,36	4,876
1,095	14,04	1,567	1,285	37,95	4,972
1,100	14,73	1,652	1,290	38,53	5,068
1,105	15,41	1,735	1,295	39,10	5,163
1,110	16,08	1,820	1,305	40,25	5,356
1,115	16,76	1,905	1,310	40,82	5,452
1,120	17,43	1,990	1,315	41,39	5,549
1,125	18,09	2,075	1,320	41,95	5,646
1,130	18,76	2,161	1,330	43,07	5,840
1,135	19,42	2,247	1,335	43,62	5,938
1,145	20,73	2,420	1,345	44,72	6,132
1,150	21,38	2,507	1,350	45,26	6,229
1,155	22,03	2,594	1,355	45,80	6,327
Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация H₂SO₄	Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация H₂SO₄
% по массе	моль/л	% по массе	моль/л
1,360	46,33	6,424	1,545	64,26	10,12
1,380	48,45	6,817	1,550	64,71	10,23
1,385	48,97	6,915	1,555	65,15	10,33
1,390	49,48	7,012	1,565	66,03	10,54
1,395	19,50	7,110	1,570	66,47	10,64
1,400	50,01	7,208	1,575	66,91	10,74
1,410	51,86	7,406	1,580	67,35	10,85
1,415	52,02	7,505	1,585	67,79	10,96
1,420	52,51	7,603	1,590	68,23	11,06
1,425	53,01	7,702	1,595	68,66	11,16
1,430	53,50	1,600	69,09	11,27
1,435	54,00	7,901	1,605	69,53	11,38
1,440	54,49	8,000	1,610	69,96	11,48
1,445	54,97	8,099	1,615	70,39	11,59
1,450	55,45	8,198	1,620	70,82	11,70
1,455	55,93	8,297	1,625	71,25	11,80
1,460	56,41	8,397	1,630	71,67	11,91
1,465	56,89	8,497	1,635	72,09	12,02
1,470	57,36	8,598	1,640	72,52	12,13
1,475	57,84	8,699	1,645	72,95	12,24
1,480	58,31	8,799	1,655	73,80	12,45
1,490	59,24	9,000	1,660	74,22	12,56
1,495	59,70	9,100	1,665	74,64	12,67
1,500	60,17	9,202	1,670	75,07	12,78
1,505	50,62	9,303	1,675	75,49	12,89
1,510	61,08	9,404	1,680	75,92	13,00
1,515	61,54	9,506	1,685	76,34	13,12
1,520	62,00	9,608	1,690	76,77	13,23
1,525	62,45	9,711	1,695	77,20	13,34
1,530	62,91	9,813	1,700	77,63	13,46
1,535	63,36	9,916	1,705	78,06	13,57
1,540	63,81	10,02	1,710	78,49	13,69

Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация H₂SO₄	Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация H₂SO₄
% по массе	моль/л	% по массе	моль/л
1,715	78,93	13,80	1,810	89,23	16,47
1,720	79,37	13,92	1,815	90,12	16,68
1,730	80,25	14,16	1,820	91,11	16,91
1,735	80,70	14,28	1,821	91,33	16,96
1,740	81,16	14,40	1,822	91,56	17,01
1,745	81,62	14,52	1,823	91,78	17,06
1,750	82,09	14,65	1,824	92,00	17,11
1,755	82,57	14,78	1,825	92,25	17,17
1,760	83,06	14,90	1,826	92,51	17,22
1,765	83,57	15,04	1,827	92,77	17,28
1,770	84,08	15,17	1,828	93,03	17,34
1,775	84,61	15,31	1,829	93,33	17,40
1,780	85,16	15,46	1,830	93,94	17,47
1,785	85,74	15,61	1,831	93,94	17,54
1,790	86,35	15,76	1,832	94,32	17,62
1,795	86,99	15,92	1,833	94,72	17,70
1,800	87,69	16,09	1,834	95,12	17,79
1,805	88,43	16,27	1,835	95,70	17,92

Растворов соляной кислоты

Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация HCl	Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация HCl
% по массе	моль/л	% по массе	моль/л
1,000	0,3600	0,09872	1,100	20,39	6,150
1,005	1,360	0,3748	1,110	22,33	6,796
1,010	2,364	0,6547	1,115	23,29	7,122
1,015	3,374	0,9391	1,120	24,25	7,449
1,020	4,388	1,227	1,125	25,22	7,782
1,025	5,408	1,520	1,130	26,20	8,118
1,030	6,433	1,817	1,135	27,18	8,459
1,035	7,464	2,118	1,140	28,18	8,809
Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация HCl	Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация HCl
% по массе	моль/л	% по массе	моль/л
1,040	8,490	2,421	1,150	30,14	9,505
1,045	9,510	2,725	1,155	31,14	9,863
1,055	11,52	3,333	1,160	32,14	10,22
1,060	12,51	3,638	1,165	33,16	10,59
1,065	13,50	3,944	1,170	34,18	10,97
1,070	14,49	4,253	1,175	35,20	11,34
1,075	15,48	4,565	1,180	36,23	11,73
1,080	16,47	4,878	1,185	37,27	12,11
1,085	17,45	5,192	1,190	38,32	12,50
1,090	18,43	5,509	1,195	39,37	12,90
1,095	19,41	5,829	1,198	40,00	13,14

Растворов уксусной кислоты

Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация СН₃СООН	Плотность при 20 0 С г/см 3	Концентрация СН₃СООН
% по массе	моль/л	% по массе	моль/л
1,000	1,20	0,200	1,045	36,2	6,30
1,005	4,64	0,777	1,050	40,2	7,03
1,010	8,14	1,37	1,055	46,9	8,24
1,015	11,7	1,98	1,060	53,4	9,43
1,020	15,4	2,61	1,065	61,4	10,9
1,025	19,2	2,37	1,070	77-79	13,71
1,030	23,1	3,96	1,065	91,4	16,2
1,035	27,2	4,68	1,060	95,4	16,8
1,040	31,6	5,46	1,055	98,0	17,2

Растворов гидроксида калия

Источник