Изобразите уравнениями последовательные ступени электрической диссоциации ортомышьяковой кислоты

Вопрос по химии:

Написать уравнение диссоциации мышьяковой кислоты.Выразить константу диссоциации 1 ступени.

Ответы и объяснения 1

Решение:
RbOH — сильный электролит
RbOH Rb(+) + OH(-)

H3AsO4- по первой ступени — кислота средней силы, по второй и третьей — слабый электролит
H3AsO4 H(+) + H2AsO4(-)
H2AsO4(-) H(+) + HASO4(2-)
HASO4(2-) H(+) + AsO4(3-)

Na2HAsO4 — как любая соль — сильный электролит
Na2HAsO4 => 2Na(+) + HAsO4(2-)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

Слабые электролиты (в их числе вода)
Осадки
Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Источник

Мышьяковая кислота

Мышьяковая кислота

Систематическое
наименование

мышьяковая кислота

Хим. формула

H₃AsO₄

Рац. формула

H₃AsO₄

Состояние

белые прозрачные кристаллы

Молярная масса

141,94 г/моль

Плотность

2,5 г/см³

Температура

• плавления

35,5 °C (308,65 K)

• разложения

≥ 100 °C

Константа диссоциации кислоты pKa

6⋅10 −3 ; 2⋅10 −7 ; 3⋅10 −12

Растворимость

• в воде

16.7 г/100 мл

Рег. номер CAS

7778-39-4

PubChem

234

Рег. номер EINECS

231-901-9

SMILES

RTECS

CG0700000

ChEBI

18231

ChemSpider

229

Токсичность

Чрезвычайно ядовита

Пиктограммы СГС

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Мышьяковая кислота — (ортомышьяковая кислота) H₃AsO₄ трехосновная кислота средней силы. Легко растворима в воде, из растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата H₃AsO₄ ⋅ 0,5 H₂O

Предполагается существование метамышьяковой ( HAsO₃ ) и пиромышьяковой ( H₄As₂O₇ ) кислот.

Кислота и её соли (арсенаты) ядовиты для человека в той или иной степени.

Содержание

Свойства

Будучи трехосновной кислотой, диссоциирует в три ступени:

Образует средние соли арсенаты и кислые гидро- и дигидроарсенаты, по составу и растворимости соответствующие фосфатам.

Мышьяковая кислота обладает окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде:

Качественными реакциями на анион AsO₄ 3− являются образование малорастворимых солей (NH₄)MgAsO₄ и (NH₄)₃AsMo₁₂O₄₀ ⋅ 6 H₂O , а также образование нерастворимой соли Ag₃AsO₄ (ПР = 10 −20 ), имеющей характерную окраску «кофе с молоком».

Получение

Мышьяковая кислота образуется при действии на As₂O₃ и As сильных окислителей, например азотной кислоты:

Также её можно получить при растворении в воде мышьякового ангидрида:

Токсичность

Как и все неорганические соединения мышьяка, мышьяковая кислота H₃AsO₄ и многие её соли очень ядовиты в больших концентрациях.

Источник