Гидролиз znbr2 по ступеням

Содержание

Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени
Гидролиз
Ступенчатый гидролиз
Понятие гидролиз
Ступенчатый гидролиз
Примеры решения задач
Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени

Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени

Задача 586.
Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂, K₂S, Fe₂(SO₄)₃, MgSO₄, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, Na₃PO₄, CuCl₂. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Решение:
а) ZnBr₂ — соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз будет протекать по катиону в две ступени:

I ступень:
Zn 2+ + H₂O ⇔ ZnOH + + H + ;
ZnBr₂ + H₂O ⇔ ZnOHBr + HBr.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов H+, то раствор соли будет иметь кислую среду, рН

б) K₂S — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:

I ступень:
S 2- + H₂O⇔ HS — + OH — ;
K2S + H2O ⇔ KHS + KOH-.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то раствор соли будет иметь щелочную среду, рН > 7.

в) Fe₂(SO₄)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, так как катион Fe 3+ трёхзарядный, то гидролиз может протекать по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН

г) MgSO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.

д) Cr(NO₃)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз проходит по катиону. Так как катион Cr3+, то гидролиз соли может проходить по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН

е) K₂CO₃ — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион CO₃ 2- двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

ж) Na₃PO₄ — соль сильного основания и слабой трёхосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион трёхзарядный, то гидролиз соли может протекать по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH — , то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

з) CuCl₂ — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролизуется по катиону. Так как ион Cu 2+ двухзарядный, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:

I ступень:
Cu 2+ + H₂O ⇔ CuOH + + H + ;
CuCl₂ + H₂O ⇔ CuOHCl + HCl.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов Cu 2+ , то реакция среды будет кислая, рН

Источник

Гидролиз

Гидролиз (греч. hydor — вода и lysis — разрушение) — процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды.

В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает «слабое» — это правило вам очень пригодится.

Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:

NaCl — производное основания NaOH и кислоты HCl
KNO₃ — производное основания KOH и кислоты HNO₃
CuSO₄ — производное основания Cu(OH)₂ и кислоты H₂SO₄
Al₃PO₄ — производное основания Al(OH)₃ и кислоты H₃PO₄
Ca(NO₂)₂ — производное основания Ca(OH)₂ и кислоты HNO₂

Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие — сильными.

При изучении гидролиза я рекомендую ученикам сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт — она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем 😉

По катиону, по аниону или нет гидролиза?

Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты — гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr, CaSO₄. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO₄, FeSO₃, CaSO₃.

Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз разрушает слабое, в данном случае — катион. Примеры: AlCl₃, MgBr₂, Cr₂SO₄, NH₄NO₃.

Катион NH₄ + и его основание NH₄OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти по катиону в соли NH₄Cl. Замечу также, что Ca(OH)₂ считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl₂ не происходит.

Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K₃PO₄, NaNO₂, Ca(OCl)₂, Ba(CH₃COO)₂, Li₂SiO₃.

Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO₂)₂, Al₂S₃, Cr₂(SO₃)₃, CH₃COONH₄.

Среда раствора

Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.

Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора — нейтральная.

Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда — кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры.

Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH₄H₂PO₄, LiHSO₄. В гидрофосфатах среда щелочная из-за того, что константа диссоциации по третьей ступени меньше, чем константа гидролиза. Примеры: K₂HPO₄, Na₂HPO₄.

Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.

С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так «среду раствора» могут заменить водородным показателем pH.

Запомните, что кислая среда характеризуется pH 7.

Например, в соли CaCl₂ среда раствора будет нейтральной (pH=7), а в растворе AlCl₃ — кислой (pH

Источник

Ступенчатый гидролиз

Понятие гидролиз

Если рассматривать гидролиз солей, то гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO₄, ZnCl₂), слабая кислота и сильное основание (NaCO₃, CaSO₃), слабая кислота и слабое основание ((NH₄)₂CO₃, BeSiO₃). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания (NaCl, K₂SO₄) реакция гидролиза не протекает.

Ступенчатый гидролиз

В том случае, если гидролизу подвергается соль, образованная многоосновной кислотой или многокислотным основанием, то говорят о ступенчатом гидролизе. Рассмотрим подробнее:

а) Гидролиз соли, в образовании которой участвовала многоосновная слабая кислота и сильное основание, например, силиката натрия. Это средняя соль, образованная слабой двухосновной кислотой – кремниевой (H₂SiO₃) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора силиката натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

2Na + + SiO₃ 2- + H₂O ↔ HSiO₃ — + 2Na + + OH — (полное ионное уравнение);

SiO₃ 2- + H₂O ↔ HSiO₃ — + OH — (сокращенное ионное уравнение);

Na₂SiO₃ + H₂O ↔ NaHSiO₃ + NaOH (молекулярное уравнение).

Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:

NaHSiO₃↔ Na + +HSiO₃ — (диссоциация соли);

Na + +HSiO₃ — + H₂O ↔ H₂SiO₃+ Na + + OH — (полное ионное уравнение);

HSiO₃ — + H₂O ↔ H₂SiO₃+ OH — (сокращенное ионное уравнение);

б) Гидролиз соли, в образовании которой участвовала сильная кислота и многокислотное слабое основание, например, сульфата цинка. Это средняя соль, образованная сильной кислотой – серной (H₂SO₄) и слабым двухкислотным основанием – гидроксидом цинка(Zn(OH)₂). Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора сульфата цинка – кислотный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

ZnSO₄ ↔Zn 2+ + SO₄ 2- (диссоциация соли);

Zn 2+ + SO₄ 2- + H₂O ↔ ZnOH + + SO₄ 2- + H + (полное ионное уравнение);

Zn 2+ + H₂O ↔ ZnOH + + H + (сокращенное ионное уравнение);

Возможна вторая ступень:

ZnOH + + SO₄ 2- + H₂O ↔ Zn(OH)₂ + SO₄ 2 + H + (полное ионное уравнение);

ZnOH + + H₂O ↔ Zn(OH)₂+ H + (сокращенное ионное уравнение);

Примеры решения задач

Задание

Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: а) BaCl₂; б) CuCl₂; в) KF; г) KI: д) KHSO₄. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

Решение

Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и слабым основанием.

а) хлорид бария представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

Гидролизу не подвергается.

б) хлорид меди (II) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом меди (II) ):

Гидролизуется по катиону:

Cu 2+ + 2Cl — + HOH ↔ CuOH + + H + + 2Cl — ;

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + ;

в)фторид калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (фтороводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

Гидролизу не подвергается.

г) йодид калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (йодоводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

Гидролизуется по аниону:

K + + I — + HOH ↔ HI + OH — + K + ;

I — + HOH ↔ HI + OH — ;

д) гидросульфат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

Гидролизу не подвергается.

Ответ Из перечисленных выше солей гидролизу подвергаются CuCl₂ и KI

Задание

Определите, какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу. Укажите характер реакции: по катиону, по аниону, и по катиону, и по аниону.

Ответ Гидролизу не подвергаются соли, не имеющие слабого иона, т.е., образованные сильной кислотой и сильным основанием. Среди вышеперечисленных, такими солями являются: NaCl, KI, Rb₂SO₄, Ba(ClO₄)₂.

Гидролиз по аниону протекает, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Из указанных выше – это K₂CO₃, KCN, K₂SO₃.

Гидролиз по аниону протекает, если соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Из указанных выше – этоFeCl₃, NH₄Cl, CuCl₂.

Условием возможности протекания гидролиза и по катиону, и по аниону является образование соли слабым основанием и слабой кислотой. Такая соль только одна — (NH₄)₂CO₃.