Гидролиз li2co3 по ступеням
Вопрос по химии:
Составьте молекулярное,а также полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Li2CO3
Ответы и объяснения 1
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Источник
Гидролиз карбоната лития
Общие сведения о гидролизе карбоната лития
Формула – Li2CO3. Молярная масса – 74 г/моль. В виде порошка – вещество белого цвета, в виде кристаллов – бесцветное.
Рис. 1. Карбонат лития. Внешний вид.
Гидролиз карбоната лития
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CO3 2- + HOH ↔ HCO3 — + OH — (гидролиз по аниону);
2Li + + CO3 2- + HOH ↔ HCO3 — +2Li + + OH — (ионное уравнение)
Примеры решения задач
Задание | Опишите кратко химические свойства карбоната лития. Запишите уравнения реакций. |
Ответ | Карбонат лития – неорганическая соль, которая подвергается разложению при нагревании (а), взаимодействует с металлами (б), неметаллами (в), кислотными (г) и основными (д) оксидами и кислотами (е): |
Задание | Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. Запишите уравнения гидролиза солей (кратко). | ||||||||||
Ответ | Соль бромид хрома (III)CrBr3 образована слабым основанием и сильной кислотой, следовательно, гидролизуется по катиону: Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H + ; Соль карбонат лития Li2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой, следовательно, гидролизуется по аниону: Соль сульфат железа (II)FeSO4 образована слабым основанием и сильной кислотой, следовательно, гидролизуется по катиону: Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H + ; Соль ацетат алюминия образована слабым основанием и слабой кислотой, следовательно, гидролизуется по катиону и аниону: Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + ; Солей, не подвергающийся гидролизу, среди предложенных нет. Источник ГидролизГидролиз (греч. hydor — вода и lysis — разрушение) — процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды. В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает «слабое» — это правило вам очень пригодится. Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:
Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие — сильными. При изучении гидролиза я рекомендую ученикам сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт — она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем 😉 По катиону, по аниону или нет гидролиза?Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты — гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr, CaSO4. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO4, FeSO3, CaSO3. Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз разрушает слабое, в данном случае — катион. Примеры: AlCl3, MgBr2, Cr2SO4, NH4NO3. Катион NH4 + и его основание NH4OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти по катиону в соли NH4Cl. Замечу также, что Ca(OH)2 считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl2 не происходит. Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4, NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, Li2SiO3. Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2, Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4. Среда раствораСреда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора. Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора — нейтральная. Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда — кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры. Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH4H2PO4, LiHSO4. В гидрофосфатах среда щелочная из-за того, что константа диссоциации по третьей ступени меньше, чем константа гидролиза. Примеры: K2HPO4, Na2HPO4. Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение. С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так «среду раствора» могут заменить водородным показателем pH. Запомните, что кислая среда характеризуется pH 7. Например, в соли CaCl2 среда раствора будет нейтральной (pH=7), а в растворе AlCl3 — кислой (pH Источник ГидролизТемы кодификатора ЕГЭ: Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, основная и щелочная. Гидролиз – взаимодействие веществ с водой. Гидролизу подвергаются разные классы неорганических и органических веществ: соли, бинарные соединения, углеводы, жиры, белки, эфиры и другие вещества. Гидролиз солей происходит, когда ионы соли способны образовывать с Н + и ОН — ионами воды малодиссоциированные электролиты. Гидролиз солей может протекать: → обратимо : только небольшая часть частиц исходного вещества гидролизуется. → необратимо : практически все частицы исходного вещества гидролизуются. Для оценки типа гидролиза необходимо рассмотреть соль, как продукт взаимодействия основания и кислоты. Любая соль состоит из металла и кислотного остатка. Металлы соответствует основание или амфотерный гидроксид (с той же степенью окисления, что и в соли), а кислотному остатку — кислота. Например, карбонату натрия Na2CO3 соответствует основание — щелочь NaOH и угольная кислота H2CO3. Обратимый гидролиз солейМеханизм обратимого гидролиза будет зависеть от состава исходной соли. Можно выделить 4 основных варианта, которые мы рассмотрим на примерах: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой , гидролизуются ПО АНИОНУ . CH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH CH3COO — + Na + + HOH ↔ CH3COOH + Na + + OH — сокращенное ионное уравнение: CH3COO — + HOH ↔ CH3COOH + OH — Таким образом, при гидролизе таких солей в растворе образуется небольшой избыток гидроксид-ионов OH — . Водородный показатель такого раствора рН>7 . Гидролиз солей многоосновных кислот (H2CO3, H3PO4 и т.п.) протекает ступенчато, с образованием кислых солей: CO3 2- + HOH ↔ HCO3 2- + OH — или в молекулярной форме: или в молекулярной форме: Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно. 2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой , гидролизуются ПО КАТИОНУ . Пример такой соли: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3 Уравнение гидролиза: или в молекулярной форме: При этом катион слабого основания притягивает гидроксид-ионы из воды, а в растворе возникает избыток ионов Н + . Водородный показатель такого раствора рН . Соли, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, образуя катионы основных солей. Например: Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + FeCl3 + HOH ↔ FeOHCl2 + H Cl FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)2 + + H + FeOHCl2 + HOH ↔ Fe(OH)2Cl+ HCl Fe(OH)2 + + HOH ↔ Fe(OH)3 + H + Fe(OH)2Cl + HOH ↔ Fe(OH)3 + HCl Гидролиз по второй и, в особенности, по третьей ступени практически не протекает при комнатной температуре. 3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой , гидролизуются И ПО КАТИОНУ, И ПО АНИОНУ . В этом случае реакция раствора зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. В большинстве случаев реакция раствора будет примерно нейтральной, рН ≅ 7 . Точное значение рН зависит от относительной силы основания и кислоты. 4. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой , в водных растворах НЕ ИДЕТ . Сведем вышеописанную информацию в общую таблицу: Необратимый гидролизНеобратимый гидролиз происходит, если при гидролизе выделяется газ, осадок или вода, т.е. вещества, которые при данных условиях не могут взаимодействовать между собой. Необратимый гидролиз является химической реакцией, т.к. реагирующие вещества взаимодействуют практически полностью. Варианты необратимого гидролиза:
! Исключения: (соли Ca, Sr, Ba и Fe 2+ ) – в этом случае получим обычный обменный процесс: МеCl2 + Na2CO3 = МеCO3 + 2NaCl (Ме – Fe, Ca, Sr, Ba).
Соли Fe 3+ при взаимодействии с карбонатами также при смешивании в растворе (взаимном гидролизе) образуют осадок гидроксида и газ: ! Исключения: при взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфидами реализуется окислительно-восстановительная реакция: 2FeCl3 + 3K2S(изб) = 2FeS + S↓ + 6KCl (при избытке сульфида калия) При взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфитами также реализуется окислительно-восстановительная реакция. Полные уравнения таких реакций выглядят довольно сложно. Поначалу я рекомендую составлять такие уравнения в 2 этапа: сначала составляем обменную реацию без участия воды, затем разлагаем полученный продукт обменной реакции водой. Сложив эти две реакции и сократив одинаковые вещества, мы получаем полное уравнение необратимого гидролиза. 3. Гидролиз галогенангидридов и тиоангидридов происходит также необратимо. Галогенангидриды разлагаются водой по схеме ионного обмена (H + OH — ) до соответствующих кислот (в случае водного гидролиза) и солей (в случае щелочного гидролиза). Степень окисления центрального элемента и остальных при этом не изменяется! Галогенангидрид – это соединение, которое получается, если в кислоте ОН-группу заменить на галоген. При гидролизе галогенангидридов кислот образуются соответствующие данным элементам и степеням окисления кислоты и галогеноводородные кислоты. Галогенангидриды некоторых кислот:
Тиоангидриды (сульфангидриды) — так называются, по аналогии с безводными окислами (ангидридами), сернистые соединения элементов (например, Sb2S3, As2S5, SnS2, CS2 и т. п.).
при этом возможен кислотный гидролиз, в таком случае образуются соль металла и сероводород:
BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl, SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl. Алюмокалиевые квасцы: Количественно гидролиз характеризуется величиной, называемой степенью гидролиза . Степень гидролиза (α) — отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. В случае необратимого гидролиза α≅1. Факторы, влияющие на степень гидролиза:1. Температура Гидролиз — эндотермическая реакция! Нагревание раствора приводит к интенсификации процесса. Пример : изменение степени гидролиза 0,01 М CrCl3 в зависимости от температуры: 2. Концентрация соли Чем меньше концентрация соли, тем выше степень ее гидролиза. Пример : изменение степени гидролиза Na2CO3 в зависимости от температуры: По этой причине для предотвращения нежелательного гидролиза хранить соли рекомендуется в концентрированном виде. 3. Добавление к реакционной смеси кислоты или щелочи Изменяя концентрация одного из продуктов, можно смещать равновесие реакции гидролиза в ту или иную сторону. Источник |